흔한 일상

1. 실험제목 : 과망간산 칼륨에 의한 COD측정 2. 실험 목적 3. 실험 원리 - 화학적 산소 요구량(COD) : 물의 오염정도를 나타내는 기준 -> 하천이나 바다 등에 폐수가 방류되면 유기 물질에 의하여 물이 오염된다. 오염된 물에 산화제 (과망간산 칼륨이나 중크롬산 칼륨)를 첨가하면 유기물이 산화된다. 이때 소비된 산화제으 양에 대해 요구되는 산소의 양을 말하며, 주로 백만분율 단위인 ppm(1ppm = 0.0001%)으로 나타낸다. - 시료를황산산성으로 하여 과망간산 칼륨 일정 과량을 넣고 30분간 수욕상에서 가열반응 시킨다음 소비된 과망간산 칼륨 량으로 부터 이에 상당하는 산소의 양을 측정한다. 4. 실험 방법 1) 300ml 둥근바닥 플라스크에 시료 적당량을 취하여 물을 넣어 전량을 100m..

1. 실험 제목 : 킬레이트 적정법 2. 실험 목적 : 킬레이트 적정법으로 금속이온의 농도를 구할 수 있다. 3. 실험 원리 - 킬레이트 적정법이란 킬레이트 시약과 금속 이온의 생성 반응을 이용하여 금속 이온을 적정하는 분석법인데, 일면 콤플렉스 적정법이라고도 한다. 즉, 금속 이온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨다음 표준 용액으로 적정한다. 이때, 금속 이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속 킬레이트 화합물을 형성하므로 당량점에서 금속 지시약이 유리되어 변색한다. -킬레이트 시약 : 이러한 금속이온의 착염을 특히 킬레이트 화합물(metal chelate complex)이라 하며, 금속 이온과 킬레이트 화합물을 형성하는 다 배위자를 킬레이트 시약이라 한다. 대표적..

1. 실험제목 : 산화환원 적정법 2. 실험 목적 - 과망간산 칼륨과 황산철(II)의 산하환원 반응을 이용해 황산 철(II)의 정량을 할 수 있다. - 요오드 적정법 중 간접법(iodometry)를 이용해 황산구리의 정량을 할 수 있다. - 산화 환원 적정법의 원리를 이해하고 적용할 수 있다. 3. 실험 원리 1) 산화환원 반응 : 산-염기 적정과 마찬가지로 산화제 또한 환원제를 이용해 적정한다. 산화제는 산화수가 감소하고 환원제는 산화수가 증가한다. MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2 산화(산화수증가) 환원(산화수 감소) 예를 들어, 미지시료가 산화제인 용액에 표준용액인 환원제를 가하면, 당량점에서 완전히 환원된다. 과망간산 칼륨 적정법에서는 과망간산 칼륨이 산화제로 작용하여 ..

1. 실험제목 : 침전적정법 2. 실험목적 : 침전 적정법을 이용하여 수용액을 조제, 표정할 수 있으며, 해수 및 염화물을 정량하는 방법을 이해한다. 3. 실험원리 - 모아(Mohr)법 : 은적정의 종말점 검지법 중 하나로서 크롬산은이 염화은 또는 브롬화은보다 녹기 쉬운것을 이용해서, 크롬산칼륨을 지시약으로 사용하는 방법으로 이에 의한 염소 또는 브롬이온의 적정을 모아 적정이라 한다. - 화이안스(Fajans)법 : 침전에 흡착될 때 일어나는 변색이 침전 적정의 종말점 지시에 이용되는 시약을 이용한 적정법이다. Ag+ +Cl -> AgCl(s) NaCl의 Cl-가 AgNO3의 Ag+와 반응하여 흰색 침전물인 AgCl을 생성. 당량점 : 모든 Cl-가 Ag+와 반응했을때 2Ag+ +CrO4 2+-> AgC..

1. 실험 목적 카복실산을 가진 화합물의 극성도를 알아본다. 2. 실험 방법 ① 고체 화합물 50mg (액체 화합물인경우 2.0ml)을 시험관에 취한다. ② 고체 화합물에 용매 3.0ml (액체 화합물인 경우 2.0ml)를 첨가한다. ③ 맑은 용액이 되었으면 용해를 관찰한다. 3. 실험 기구 10ml 시험관, 시험관 대 , 1.00ml 용량의 마이크로 피펫, 작은 약숟가락, 저울 4. 실험결과 명명 물 메틸렌클로라이드 1.0M NaOH 아세트산 (C2H4O2) O O O 스테아르산 (C18H36O2) X X X 벤조산 (C7H6O2) X O X Q. 스테아르산이 물에 녹는지에 대한 여부를 예측하시오 : 카복실산은 와 같이 생겼다. 극성, 친수성인 오른쪽 부분을 가지고 있지만 R- 의 길이에 따라 성질이 ..

1. 실험 목적 아민기를 가진 화합물의 극성도를 알아본다. 2. 실험 방법 ① 각 화합물 1.0ml를 시험관에 취한다. ② 2.0ml의 용매를 첨가한다. ③ 층이 분리되는지 관찰한다 * 6.0M HCl(염산)을 첨가할때, 산-염기 반응이므로 주의한다. 3. 실험 기구 10ml 시험관, 시험관대, 1.00ml 용량의 마이크로 피펫, 작은 약숟가락, 저울 4. 실험 결과 명명 물 메틸렌클로라이드 6.0M HCl 헥실아민 (C6H15N) O O O 옥틸아민 (C8H19N) X O O 아닐린 (C6H7N) X O O 5. 결과 분석 및 고찰 : 아민기란 질소와 수소의 결합으로 이루어진 작용기로 수소 결합이 가능한 친수성 작용기이다. 그래서소수성의 알킬 부분이 긴 헥실아민까지 물에 섞인다. 탄소수가 7개인 헵틸 ..

1. 실험 목적 분자의 구조에 따른 극성도의 차이를 알아본다. 2. 실험 방법 ① 각 화합물과 시험관을 준비한다. ② 용매인 물과 헥세인을 일정량 취한다. ③ 각각의 화합물을 ②번에서 사용한 용매의 양만큼 똑같이 취한다. ④ 잠시 후 층의 분리가 일어나는지 확인한다. 3. 실험 기구 10ml 시험관, 시험관 대 , 1.00ml 용량의 마이크로 피펫 4. 실험 결과 명명 물 (H2O) 물 + 염화소듐(NaCl) 다이에틸에테르 (C4H10O) X X THF ((CH2)4O) O X 퓨란 (C4H4O) X X 다이옥세인 (C4H6O2) O O 5. 결과 및 고찰 위 실험에 쓰인 화합물들은 고리형과 비 고리형으로 나뉜다. 고리형 화합물은 고리로 인해 회전이 제한되어 일정한 형태를 유지한다. 따라서 고리 바깥쪽으..

1. 실험 목적 : 물과 헥세인을 기준용매로 하고 C4H10O 이성질체 화합물을 혼합하여 섞임 유무를 확인한다. 2. 실험방법 ① 각 화합물과 시험관을 준비한다 ② 용매인 물과 헥세인을 일정량 취한다 ③ 각각의 화합물을 ②번에서 사용한 용매의 양만큼 똑같이 취한다. ④ 잠시 후 층의 분리가 일어나는지 확인한다. 3. 실험 기구 10ml 시험관, 시험관대, 1.00ml용량의 마이크로 피펫 4. 실험결과 명명 물 헥세인 아이소뷰틸알코올 X O 2-뷰탄올 X O t-뷰틸알코올 O O 다이에틸에테르 X O 5. 결과분석 및 고찰 Q. t-뷰틸 알코올이 헥세인에 의해 섞이는지에 대한 여부를 예측하시오 : 섞일 것이다. 왜냐하면 알킬기가 존재하고, 비극성 부분이 구형을 띄어도 소수성이 감소할 뿐, 소수성이 사라지는..

1. 실험 목적 : 물과 헥세인을 기준 용매로 하고 다양한 알콜류와의 MISCIBILITY를 학습한다. 2. 실험 방법 ① 각 화합물과 시험관을 준비한다 ② 용매인 물과 헥세인을 일정량 취한다 ③ 각각의 화합물을 ②번에서 사용한 용매의 양만큼 똑같이 취한다. ④ 잠시 후 층의 분리가 일어나는지 확인한다. 3. 실험기구 10ml 시험관, 시험관대, 1.00ml용량의 마이크로 피펫 4. 실험 결과 명명 물 헥세인 메탄올 O X 프로판올 O O 뷰탄올 X O 옥탄올 X O 로우리알코올 X O 에틸렌 글라이콜 O X 5. 결과분석 및 고찰 알코올류 화합물들을 가지고 물, 헥세인과섞이는지 섞이지 않는지 관찰하였다. 알코올류 화합물은 극성을 띄는 하이드록시기의 친수성기와 극성을 띄지않는 알킬기의 소수성기로 구분된다..

1. 실험 목적 : 물과 헥세인을 기준용매로 하고 각각에극성이 다른 8종 용매를 혼합하여 섞임 유무를 학습한다. 2. 실험 원리 - 분자와 분자간의 힘은 고체의 밀도, 끓는점, 녹는점등과 같은 물리적 성질을 결정 - 종류로는 쌍극자-쌍슷자 상호작용, 분산력, 수소결합이 있음 - 극성 분자는 0보다 큰 쌍극자 모멘트를 가지고 있으며 결합된 원자들 사이의 전기음성도 차이때문에 나타남 - 비극성 분자는 0에 가까운 쌍극자 모멘트를 가지고 있으며 분산력이작용하고 자기 분자들기리 뭉치려는 경향을 보임 - 하이드록시기는 산소, 질소, 불소를 포함하는 다른화합물과 수소결합이 가능하며 이러한 상호작용으로 인해 물에 녹을 수 있음 3. 실험 방법 ① 각 화합물과 시험관을 준비한다 ② 용매인 물과 헥세인을 일정량 취한다 ..